详细描述
一、物质性质与制备实验
1.氯气的实验室制备与性质验证
核心操作：MnO₂与浓盐酸加热反应（或KMnO₄与浓盐酸常温反应），用向上排空气法收集，通过湿润淀粉-KI试纸、干燥有色布条等验证氧化性。
2.乙酸乙酯的制备与提纯
核心步骤：乙醇、乙酸在浓硫酸催化下加热反应，用饱和Na₂CO₃溶液接收产物（除杂、分液），装置中长导管起冷凝回流作用。
关键细节：试剂添加顺序（乙醇→浓硫酸→乙酸），防暴沸（碎瓷片）。
3.铜与浓硫酸的反应及SO₂性质探究
反应原理：Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，SO₂使品红溶液褪色（漂白性）、使酸性KMnO₄溶液褪色（还原性）。
安全要点：尾气用NaOH溶液吸收，防止污染。
4.铝热反应
实验现象：镁条引燃，铝粉与Fe₂O₃剧烈反应，放出大量热并生成熔融物。
原理应用：利用铝的强还原性冶炼高熔点金属，化学方程式书写（如2Al+Fe₂O₃△Al₂O₃+2Fe）。
二、物质检验与定量实验（3个）
5.离子的检验（Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻等）
典型方法：
Fe³⁺：加KSCN溶液显血红色，或加NaOH溶液生成红褐色沉淀；
NH₄⁺：加NaOH溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
SO₄²⁻：先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液生成白色沉淀。
注意事项：排除干扰离子（如检验SO₄²⁻时需先除CO₃²⁻）。
6.酸碱中和滴定
核心操作：用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸），指示剂选择（酚酞或甲基橙），滴定终点判断（溶液颜色突变且半分钟内不恢复）。
计算要点：c(待)=[c(标)×V(标)]/V(待)，误差分析（如滴定管未润洗、读数偏差等）。
7.一定物质的量浓度溶液的配制
步骤流程：计算→称量（或量取）→溶解→冷却→转移至容量瓶→洗涤→定容→摇匀。
误差关键：定容时俯视/仰视对浓度的影响，容量瓶使用前需检漏。
三、化学原理与探究实验（3个）
8.原电池的工作原理（铜锌原电池）
装置构建：Zn作负极（失电子），Cu作正极（H⁺得电子生成H₂），盐桥（如KCl）维持电荷平衡。
9.影响化学反应速率的因素（如H₂O₂分解实验）
控制变量法：探究浓度（不同浓度H₂O₂）、温度、催化剂（MnO₂或FeCl₃）对反应速率的影响，通过气泡生成速率或收集气体体积判断。
10.铁及其化合物的转化（Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化）
典型反应：
Fe²⁺→Fe³⁺：加氯水（2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻），溶液由浅绿色变黄色；
Fe³⁺→Fe²⁺：加铁粉（2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺），溶液由黄色变浅绿色。
检验方法：转化后用KSCN溶液检验Fe³⁺是否存在。
